Question

3. Найдите массу оксидa железа(2), образовавшегося при разложении 90 г гидроксида железа (II)​

Answer 1

Ответ:

72 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химии.

Ваш вопрос: Найдите массу оксида железа(II), образовавшегося при разложении 90 г гидроксида железа(II).

Решение:

1) Составим уравнение химической реакции:

Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

2) Найдем молярные массы гидроксида железа(II) и оксида железа(II):

M(Fe(OH)₂) = 56 + 32 + 2 = 90 г/моль

M(FeO) = 56 + 16 = 72 г/моль

3) Найдем количество вещества гидроксида железа(II), которое разложилось:

n(Fe(OH)₂) = m(Fe(OH)₂) / M(Fe(OH)₂) = 90 / 90 = 1 моль

4) Найдем количество вещества оксида железа(II), которое образовалось:

n(FeO) = n(Fe(OH)₂) (по уравнению реакции)

n(FeO) = 1 моль

5) Найдем массу оксида железа(II), которая образовалась:

m(FeO) = n(FeO) * M(FeO) = 1 * 72 = 72 г

Ответ: масса оксида железа(II), образовавшегося при разложении 90 г гидроксида железа(II), равна 72 г.

Надеюсь, это было полезно для вас. Если у вас есть еще вопросы, я буду рад ответить на них.