Question

Обчислiть об'єм етану та кисню, що вступили в реакцiю горiння, якщо утворився вуглекислий газ об'ємом 67,2л.​

Answer 1

Ответ:

2C2H6 + 7O2 > 4CO2 + 6H2O

V(C2H6)=67,2*2*22,4/4*22,4=33,6л

V(O2)=67,2*22,4*7/22,4*4=117,6л

Answer 2

Для розрахунку об'єму етану та кисню, які вступили в реакцію горіння і утворили вуглекислий газ, необхідно знати стехіометричне співвідношення реакції горіння етану.

Реакція горіння етану (С₂Н₆) у кисні (О₂) дає вуглекислий газ (СО₂) та воду (Н₂О). Степінь окислення вуглецю змінюється з -2 у етані до +4 у вуглекислому газі. Тому співвідношення між етаном і киснем у реакції є 1:3.

Таким чином, якщо об'єм вуглекислого газу становить 67,2 л, то об'єм етану буде 1/4 від цього значення, а об'єм кисню буде 3/4 від цього значення.

Об'єм етану: 67,2 л * (1/4) = 16,8 л Об'єм кисню: 67,2 л * (3/4) = 50,4 л

Таким чином, об'єм етану, що вступив у реакцію горіння, становить 16,8 л, а об'єм кисню - 50,4 л.