Question

Какова масса соли (г) образующейся в результате реакции взаимодействия избытка раствора бромоводородной кислоты и гидроксида железа (|||) массой 53,5 гр. Приведите решение

Answer 1

Ответ:

Запишем уравнение реакции и найдём массу соли (FeBr3): 53.5г х г Fe(OH)3 + 3HBr = FeBr3+3H2O 107г/моль 296г/моль.

Объяснение:

Answer 2

Расчет массы соли, образующейся в результате реакции

Для расчета массы соли, образующейся в результате реакции между избытком раствора бромоводородной кислоты (HCl) и гидроксидом железа (III) (Fe(OH)3), нам необходимо знать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции между HCl и Fe(OH)3: 2 HCl + Fe(OH)3 -> FeCl2 + 3 H2O

Молярная масса HCl: 36.46 г/моль Молярная масса Fe(OH)3: 106.87 г/моль

Из условия задачи известна масса Fe(OH)3, равная 53.5 г.

Для расчета массы FeCl2, образующейся в результате реакции, мы должны сначала найти количество вещества Fe(OH)3, используя его массу и молярную массу:

Количество вещества Fe(OH)3 = масса Fe(OH)3 / молярная масса Fe(OH)3

Теперь, зная количество вещества Fe(OH)3, мы можем использовать коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции, чтобы найти количество вещества FeCl2:

Количество вещества FeCl2 = количество вещества Fe(OH)3 * (коэффициент перед FeCl2 в уравнении реакции)

Наконец, чтобы найти массу FeCl2, мы умножаем количество вещества FeCl2 на его молярную массу:

Масса FeCl2 = количество вещества FeCl2 * молярная масса FeCl2

Решение:

1. Найдем количество вещества Fe(OH)3: Количество вещества Fe(OH)3 = 53.5 г / 106.87 г/моль = 0.5 моль

2. Найдем количество вещества FeCl2: Количество вещества FeCl2 = 0.5 моль * 1 = 0.5 моль

3. Найдем массу FeCl2: Масса FeCl2 = 0.5 моль * 126.75 г/моль = 63.375 г

Таким образом, масса соли FeCl2, образующейся в результате реакции, составляет 63.375 г.