Question

Для обработки 1 кг шерсти требуется раствор, содержащий 2,5 г чистого нитрата железа(II). Определите массу шестиводного кристаллогидрата нитрата железа(II) необходимого для протравки 12 кг шерсти. Запишите число с точностью до целых.

Answer 1

Ответ:

54 грамм

Объяснение:

Нитрата железа на 12 кг - 12*2,5=30 грамм

Содержание нитрата железа к кристаллогидрате

M(Fe(NO3)2)=180 г/моль / Гексагидрат 180+6*18=288 г/моль

W(Fe(NO3)2)=160/288=0,5555

Требуется в общей сложности

m(Fe(NO3)2*6H2O)=30/0.5555=54 грамм

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу шестиводного кристаллогидрата нитрата железа(II), необходимого для протравки 12 кг шерсти.

Дано: Масса шерсти: 12 кг Масса чистого нитрата железа(II) для обработки 1 кг шерсти: 2,5 г

Мы можем использовать пропорцию для решения этой задачи. Пропорция будет выглядеть следующим образом:

Масса нитрата железа(II) / Масса шерсти = Масса нитрата железа(II) для обработки 1 кг шерсти / Масса шерсти для обработки

Масса нитрата железа(II) для обработки 1 кг шерсти = 2,5 г

Подставим известные значения в пропорцию:

Масса нитрата железа(II) / 12 кг = 2,5 г / 1 кг

Масса нитрата железа(II) = (2,5 г / 1 кг) * 12 кг

Выполним вычисления:

Масса нитрата железа(II) = 2,5 г * 12

Масса нитрата железа(II) = 30 г

Таким образом, для протравки 12 кг шерсти необходимо 30 г шестиводного кристаллогидрата нитрата железа(II).