Question

Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KNO3 = KNO2 + O2 HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O HNO2→HNO3+NO+H2O Al + HNO3 разбавл. = Al (NO3)3 + N2O + H2O Fe + HNO3 концентр. = Fe (NO3)3 + NO2 + 3H2O

Answer 1

Ответ:

Zn(0)+H(+1)N(+5)O₃(-2)=Zn(2+)N(+5)O₃(-2)+N(+2)O(-2)+H₂(+1)O(-2)

Степени окисления меняются только у азота и цинка.

Zn(0) - 2е =>Zn(2+)     окислился, восстановитель   ставим коэффициент  3    

                                                                        (т.к. общее кратное 6)

N(+5) + 3е =>N(+2)      восстановился, окислитель        ставим коэффициент  2

 Уравниваем коэффициенты.

 В результате получаем:

3Zn + 8HNO₃ = 3Zn(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

В круглых скобках написаны

Answer 2

1. Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Окислитель: HNO3 Восстановитель: Zn

2. 2KNO3 → 2KNO2 + O2 Окислитель: KNO3 Восстановитель: Нет (самореакция)

3. 2HNO3 + H2S → H2SO4 + NO + H2O Окислитель: HNO3 Восстановитель: H2S

4. 2HNO2 → HNO3 + NO + H2O Окислитель: HNO2 Восстановитель: Нет (самореакция)

5. 8Al + 24HNO3 разбавл. → 8Al(NO3)3 + 4N2O + 12H2O Окислитель: HNO3 Восстановитель: Al

6. 8Fe + 18HNO3 концентр. → 8Fe(NO3)3 + 2NO2 + 9H2O Окислитель: HNO3 Восстановитель: Fe