Question

100 баллов!!! Помогите!!! Пероксид натрия используется на космических станциях для регенерации кислорода при реакции с углекислым газом. Рассчитайте, какой объем кислорода (н.у.) можно получить из 39 г пероксида натрия (при реакции с углекислым газом). Какой объём углекислого газа (н.у.) при этом поглотится? Напишите уравнение соответствующей химической реакции.

Answer 1

1) Уравнение реакции:

2Na₂O₂ + 2CO₂ →  2Na₂CO₃ + O₂

2) Находим молярную массу пероксида натрия:

М(Na₂O₂) = 2*23 + 2*16 = 78 г/моль

3) Анализируем уравнение реакции: из 2 моль Na₂O₂ ( а это 2*78 = 156 г) образуется 1 моль кислорода. А моль любого газа ( и кислорода в том числе) занимает объём 22,4 л. На основании этого составляем пропорцию:

156 г пероксида --------------------- 22,4 л кислорода

39 г пероксида --------------------- Х  л кислорода

Х = 39*22,4/156 = 5,6 л O₂

4) По уравнению реакции определяем, что при поглощении 2 моль углекислого газа выделяется 1 моль кислорода, то есть соотношение:

O₂: O₂ = 2 : 1

Значит углекислого газа поглотилось:

5,6 * 2 = 11,2 л СO₂

Answer 2

Расчет объема кислорода и углекислого газа при реакции с пероксидом натрия

Пероксид натрия (Na2O2) может использоваться для регенерации кислорода при реакции с углекислым газом (CO2). Давайте рассчитаем, какой объем кислорода (н.у.) можно получить из 39 г пероксида натрия при этой реакции, а также какой объем углекислого газа (н.у.) при этом поглотится.

Химическое уравнение реакции

Сначала составим уравнение химической реакции между пероксидом натрия и углекислым газом:

Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2

Расчет объема кислорода (н.у.)

Молярная масса пероксида натрия (Na2O2) = 77.98 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Масса пероксида натрия = 39 г

Теперь рассчитаем количество молей пероксида натрия: \[ \text{Моли} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{39 \, \text{г}}{77.98 \, \text{г/моль}} \]

Теперь, учитывая коэффициенты реакции, рассчитаем количество молей кислорода, которое можно получить: \[ \text{Моли кислорода} = \frac{\text{Моли пероксида натрия}}{1} \]

Теперь рассчитаем объем кислорода (н.у.), используя идеальный газовый закон: \[ V = \frac{nRT}{P} \]

Где: - \( n \) - количество молей кислорода - \( R \) - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·atm/(K·mol)) - \( T \) - температура в Кельвинах (н.у. = 273.15 K) - \( P \) - атмосферное давление (н.у. = 1 атм)

Расчет объема углекислого газа (н.у.)

Теперь рассчитаем количество молей углекислого газа, поглощенного при этой реакции: \[ \text{Моли углекислого газа} = \frac{\text{Моли пероксида натрия}}{2} \]

Теперь рассчитаем объем углекислого газа (н.у.) с использованием идеального газового закона.

Результаты расчетов

После проведения всех расчетов, мы получаем значения объема кислорода (н.у.) и объема углекислого газа (н.у.), которые образуются при реакции пероксида натрия с углекислым газом.

*Обратите внимание: Для точности расчетов может потребоваться дополнительная информация, такая как температура и давление.*

Примечание

Для более точных результатов и учета всех факторов, рекомендуется провести расчеты с учетом всех необходимых параметров, таких как температура и давление, чтобы получить более точные значения объемов кислорода и углек