Question

Какой объем аммиака получится при разложении 1700 г сульфата аммония? ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! ​

Answer 1

Ответ:

288,96 л

Объяснение:

(NH4)2SO4 → NH4HSO4 + NH3

n((NH4)2SO4) = 1700 г / 132 г/моль = 12,9 моль

n((NH4)2SO4) = n (NH3) = 12,9 моль

V (NH3) = 12,9 моль * 22,4 л/моль = 288,96 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическое уравнение разложения сульфата аммония (NH4)2SO4. Уравнение выглядит следующим образом:

(NH4)2SO4 → 2NH3 + SO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль сульфата аммония получается 2 моли аммиака. Теперь мы можем использовать эту информацию для расчета объема аммиака.

Сначала нам нужно выразить количество вещества сульфата аммония в молях, затем найти количество молей аммиака, а затем перевести количество молей аммиака в объем.

1. Рассчитаем количество молей сульфата аммония: Молярная масса (NH4)2SO4 = 2*14 (N) + 8*1 (H) + 32 (S) + 4*16 (O) = 132 г/моль Количество молей = масса / молярная масса = 1700 г / 132 г/моль ≈ 12,88 моль

2. Теперь найдем количество молей аммиака: По уравнению, 1 моль (NH4)2SO4 дает 2 моля NH3 Количество молей NH3 = 12,88 моль * 2 = 25,76 моль

3. И, наконец, переведем количество молей аммиака в объем: V = n * Vm, где Vm - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль) V = 25,76 моль * 22,4 л/моль ≈ 577,02 л

Таким образом, объем аммиака, полученного при разложении 1700 г сульфата аммония, составит около 577,02 л.