Question

Сколько г гидроксида натрия порреагирует с 196 г серной кислоты?​

Answer 1

Ответ:

2NaOH + H2SO4--------> Na2SO4 + 2H2O

n(H2SO4) = 196 г / 98 г / моль = 2 моль

n(NaOH) = 2 моль * 2 = 4 моль

m(NaOH) = 4 моль * 40 г / моль = 160 г

Answer 2

Из предоставленных результатов поиска не удалось найти точный ответ на ваш вопрос о количестве гидроксида натрия, которое реагирует с 196 г серной кислоты. Однако, я могу объяснить вам, как рассчитать количество реагентов, используя химические уравнения и молярные массы.

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия. Теперь мы можем рассчитать количество гидроксида натрия, используя молярные массы веществ.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет около 40 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98 г/моль.

Для рассчета количества гидроксида натрия, необходимого для реакции с 196 г серной кислоты, мы можем использовать следующую формулу:

(масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты) * 2

Подставим значения:

(196 г / 98 г/моль) * 2 = 4 моль гидроксида натрия

Таким образом, для реакции с 196 г серной кислоты потребуется около 4 моль гидроксида натрия.