Question

Помогите Рассчитать pH буферного раствора состоявшего из 20 мл р-рс CH3 COOH и 40 мл раствора CH3 COONA в одинаковой молярной концентрации Pk (CH3 COOH)=4,75; lg2=0,3

Answer 1

Ответ:

5.05;

Объяснение:

Рещение на изображениях;

Answer 2

Для расчета pH буферного раствора, сначала найдем молярные концентрации уксусной кислоты (CH3COOH) и ее конъюгированной основы ацетата натрия (CH3COONa).

Молярная концентрация раствора CH3COOH: n(CH3COOH) = масса / молярная масса n(CH3COOH) = (20 мл * концентрация) / молярная масса(CH3COOH)

Молярная концентрация раствора CH3COONa: n(CH3COONa) = масса / молярная масса n(CH3COONa) = (40 мл * концентрация) / молярная масса(CH3COONa)

Поскольку растворы имеют одинаковую молярную концентрацию, мы можем обозначить ее как С. Тогда:

n(CH3COOH) = 20 * C / молярная масса(CH3COOH) n(CH3COONa) = 40 * C / молярная масса(CH3COONa)

Далее, найдем отношение концентраций CH3COOH и CH3COONa:

n(CH3COOH) / n(CH3COONa) = (20 * C / молярная масса(CH3COOH)) / (40 * C / молярная масса(CH3COONa)) n(CH3COOH) / n(CH3COONa) = (20 * молярная масса(CH3COONa)) / (40 * молярная масса(CH3COOH))

Теперь используем уравнение Гендерсона-Хассельбальха для нахождения pH буферного раствора:

pH = pKa + lg(n(CH3COONa) / n(CH3COOH))

Где pKa = 4,75 (дано в условии)

lg2 = 0,3 (дано в условии)

Теперь подставим все значения в уравнение:

pH = 4,75 + 0,3 - lg((20 * молярная масса(CH3COONa)) / (40 * молярная масса(CH3COOH)))

После подстановки всех известных значений и расчетов, мы получим pH буферного раствора.