Question

Помогите решить задачу, пожалуйста. При выдерживании 80,5 г кристаллогидрата сульфата натрия при 300°C до постоянной массы, масса испарившейся воды составила 45 г. Определите количество воды (n) в формульной единице кристаллогидрата Na2SO4×nH2O.

Answer 1

Ответ:

Na2SO4*10H2O

Объяснение:

Решается через уравнение

Масса неразложившейся соли 80,5-45=35,5

M(Na2SO4)=142 г/моль

(142+18X)/142) - отношение массы гидрата к массе сульфата

35.5*((142+18X)/142)=80.5

35,5*(1+0,12676056338X)=80.5

35.5+4.49999X=80.5

4.499999X=45

X=10

Na2SO4*10H2O

Answer 2

Ответ:30т

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно использовать информацию о массе кристаллогидрата сульфата натрия до и после выдерживания при 300°C.

Из условия задачи известно, что масса кристаллогидрата сульфата натрия составляла 80,5 г до выдерживания и уменьшилась до постоянной массы после выдерживания. Масса испарившейся воды составила 45 г.

Чтобы найти количество воды (n) в формульной единице кристаллогидрата Na2SO4×nH2O, нужно сначала найти молекулярную массу кристаллогидрата и массу сульфата натрия.

Молекулярная масса сульфата натрия (Na2SO4) равна 142,04 г/моль. Молекулярная масса воды (H2O) равна 18,02 г/моль.

Теперь мы можем использовать информацию о массе испарившейся воды, чтобы найти количество молей воды в кристаллогидрате.

Масса испарившейся воды: 45 г Масса сульфата натрия: 80,5 г - 45 г = 35,5 г

Теперь мы можем найти количество молей воды, разделив массу испарившейся воды на молекулярную массу воды:

Количество молей воды: 45 г / 18,02 г/моль ≈ 2,49 моль

Таким образом, количество воды (n) в формульной единице кристаллогидрата Na2SO4×nH2O составляет примерно 2,49.