Question

Смешали 30 мл 8%-ного раствора ацетата серебра (р = 1,04г/мл) и 18 г 10%-ного раствора сероводорода. Найдите массу образовавшегося осадка имассу раствора после окончание реакции и массовую долю растворенноговещества в конечном растворе.​

Answer 1

Дано:

V(р-ра CH₃COOAg) = 30 мл

ω(CH₃COOAg) = 8%

ρ(р-ра CH₃COOAg) = 1,04 гр/мл

m(р-ра H₂S) = 18 гр

ω(H₂S) = 10%

-----------------------------------------------------

Найти:

m(осадка) - ?

m(р-ра) - ?

ω(в-ва) - ?

Решение:

1) Для начала мы запишем уравнение реакций:

2CH₃COOAg + H₂S → Ag₂S↓ + 2CH₃COOH

2) Далее находим массу раствора у ацетата серебра, а потом его чистую массу:

m(р-ра CH₃COOAg) = V(р-ра CH₃COOAg) × ρ(р-ра CH₃COOAg) = 30 мл × 1,04 гр/мл = 31,2 гр

m(CH₃COOAg) = (m(р-ра CH₃COOAg) × ω(CH₃COOAg)) / 100% = (31,2 гр × 8%) / 100% = 31,2 гр × 0,08 = 2,496 гр

3) Далее находим массу чистого вещества у сероводорода:

m(H₂S) = (m(р-ра H₂S) × ω(H₂S)) / 100% = (18 гр × 10%) / 100% = 18 гр × 0,1 = 1,8 гр

4) Далее мы определим их количества вещества у ацетата серебра и сероводорода, чтобы определить какое из них вещество будет в избытке а какой в недостатке:

M(CH₃COOAg) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 108 = 12 + 3 + 152 = 167 гр/моль

M(H₂S) = 1×2 + 32 = 2 + 32 = 34 гр/моль

n(CH₃COOAg) = m(CH₃COOAg)/M(CH₃COOAg) = 2,496 гр / 167 гр/моль ≈ 0,015 моль - в недостатке

n(H₂S) = m(H₂S)/M(H₂S) = 1,8 гр / 34 гр/моль ≈ 0,053 моль - в избытке

Следовательно мы получаем что H₂S - в избытке, а CH₃COOAg - в недостатке.

5) Тогда мы по уравнению реакций, количества вещества осадка , а потом его массу мы находим:

n(CH₃COOAg) : n(Ag₂S) = 2 : 1 - по уравнению реакций, следовательно:

n(Ag₂S) = 2n(CH₃COOAg) = 2×0,015 моль = 0,03 моль

M(Ag₂S) = 108×2 + 32 = 216 + 32 = 248 гр/моль

m(Ag₂S) = n(Ag₂S) × M(Ag₂S) = 0,03 моль × 248 гр/моль = 7,44 гр

6) Теперь находим массу раствора после окончание реакции:

m(р-ра) = m(р-ра CH₃COOAg) + m(р-ра H₂S) - m(Ag₂S) = 31,2 гр + 18 гр - 7,44 гр = 41,76 гр

7) Теперь находим массу вещества в конечном растворе при помощи уравнения реакций, а потом его массовую долю:

n(CH₃COOAg) : n(CH₃COOH) = 2 : 2 = 1 : 1 -  по уравнению реакций, следовательно:

n(CH₃COOAg) = n(CH₃COOH) = 0,015 моль

M(CH₃COOH) = 12 + 1×3 + 12 + 16 + 16 + 1 = 12 + 3 + 45 = 60 гр/моль

m(CH₃COOH) = n(CH₃COOH) × M(CH₃COOH) = 0,015 моль × 60 гр/моль = 0,9 гр

ω(CH₃COOH) = m(CH₃COOH) / m(р-ра) × 100% = 0,9 гр / 41,76 гр × 100% ≈ 0,022 × 100% ≈ 2,2%

Ответ: m(Ag₂S) = 7,44 гр ;

            m(р-ра) = 41,76 гр ;

            ω(CH₃COOH) = 2,2%

Решено от : $DK954$

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу образовавшегося осадка, массу раствора после окончания реакции и массовую долю растворенного вещества в конечном растворе.

Дано:

- Объем 8%-ного раствора ацетата серебра: 30 мл - Плотность раствора ацетата серебра: 1,04 г/мл - Масса 10%-ного раствора сероводорода: 18 г

Решение:

1. Найдем массу раствора ацетата серебра: Масса = объем * плотность = 30 мл * 1,04 г/мл = 31,2 г

2. Найдем количество вещества ацетата серебра в растворе: Количество вещества = масса / молярная масса Молярная масса ацетата серебра (AgC2H3O2) = 107,87 г/моль Количество вещества = 31,2 г / 107,87 г/моль = 0,289 моль

3. Найдем количество вещества сероводорода в растворе: Количество вещества = масса / молярная масса Молярная масса сероводорода (H2S) = 34,08 г/моль Количество вещества = 18 г / 34,08 г/моль = 0,528 моль

4. Составим уравнение реакции между ацетатом серебра и сероводородом: AgC2H3O2 + H2S -> Ag2S + 2C2H4O2

5. Из уравнения видно, что на каждый моль ацетата серебра образуется один моль осадка серебра(II)сульфида (Ag2S). Следовательно, количество образовавшегося осадка равно количеству вещества ацетата серебра.

6. Найдем массу образовавшегося осадка: Масса = количество вещества * молярная масса Молярная масса Ag2S = 247,8 г/моль Масса = 0,289 моль * 247,8 г/моль = 71,6 г

7. Найдем массу раствора после окончания реакции: Масса раствора = масса ацетата серебра + масса сероводорода Масса раствора = 31,2 г + 18 г = 49,2 г

8. Найдем массовую долю растворенного вещества в конечном растворе: Массовая доля = масса растворенного вещества / масса раствора * 100% Массовая доля = 31,2 г / 49,2 г * 100% = 63,41%

Ответ:

Масса образовавшегося осадка составляет 71,6 г. Масса раствора после окончания реакции составляет 49,2 г. Массовая доля растворенного вещества в конечном растворе составляет 63,41%.