Question

Сожгли фосфор массой 31 г. Образованное вещество растворили в горячей воде, в результате чего образовалась ортофосфорная кислота, массой 90 г. Определите практический выход кислоты. Помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

91.8%

Объяснение:

Решение во вложениях;

Answer 2

Для определения практического выхода кислоты необходимо сравнить массу полученной кислоты с теоретической массой кислоты, которая могла быть получена при полном превращении исходного вещества (фосфора).

Молярная масса фосфора (P) равна примерно 31 г/моль, и молярная масса ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) составляет примерно 98 г/моль.

Исходя из этого, мы можем рассчитать теоретическую массу ортофосфорной кислоты, которая могла быть получена из 31 г фосфора:

Теоретическая масса H₃PO₄ = (масса P / молярная масса P) * молярная масса H₃PO₄ = (31 г / 31 г/моль) * 98 г/моль = 98 г

Таким образом, теоретическая масса ортофосфорной кислоты составляет 98 г.

Практический выход кислоты рассчитывается по формуле:

Практический выход (%) = (масса полученной кислоты / теоретическая масса кислоты) * 100%

Подставим известные значения:

Практический выход (%) = (90 г / 98 г) * 100% = 91.8%

Таким образом, практический выход кислоты составляет примерно 91.8%.