Вопрос задан 16.06.2023 в 08:17. Предмет Химия. Спрашивает Егоров Максим.

Сожгли фосфор массой 31 г. Образованное вещество растворили в горячей воде, в результате чего

образовалась ортофосфорная кислота, массой 90 г. Определите практический выход кислоты. Помогите пожалуйста
0 0
Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Внимание! Ответы на вопросы дают живые люди. Они могут содержать ошибочную информацию, заблуждения, а также ответы могут быть сгенерированы нейросетями. Будьте внимательны. Если вы уверены, что ответ неверный, нажмите кнопку "Пожаловаться" под ответом.
Отвечает Щербакова Ксюша.

Ответ:

91.8%

Объяснение:

Решение во вложениях;


0 0
Отвечает нейросеть ChatGpt. Будьте внимательны, ответы нейросети могут содержать ошибочные или выдуманные данные.

Для определения практического выхода кислоты необходимо сравнить массу полученной кислоты с теоретической массой кислоты, которая могла быть получена при полном превращении исходного вещества (фосфора).

Молярная масса фосфора (P) равна примерно 31 г/моль, и молярная масса ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) составляет примерно 98 г/моль.

Исходя из этого, мы можем рассчитать теоретическую массу ортофосфорной кислоты, которая могла быть получена из 31 г фосфора:

Теоретическая масса H₃PO₄ = (масса P / молярная масса P) * молярная масса H₃PO₄ = (31 г / 31 г/моль) * 98 г/моль = 98 г

Таким образом, теоретическая масса ортофосфорной кислоты составляет 98 г.

Практический выход кислоты рассчитывается по формуле:

Практический выход (%) = (масса полученной кислоты / теоретическая масса кислоты) * 100%

Подставим известные значения:

Практический выход (%) = (90 г / 98 г) * 100% = 91.8%

Таким образом, практический выход кислоты составляет примерно 91.8%.

0 0

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос