
Сожгли фосфор массой 31 г. Образованное вещество растворили в горячей воде, в результате чего
образовалась ортофосфорная кислота, массой 90 г. Определите практический выход кислоты. Помогите пожалуйста

Ответы на вопрос

Ответ:
91.8%
Объяснение:
Решение во вложениях;




Для определения практического выхода кислоты необходимо сравнить массу полученной кислоты с теоретической массой кислоты, которая могла быть получена при полном превращении исходного вещества (фосфора).
Молярная масса фосфора (P) равна примерно 31 г/моль, и молярная масса ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) составляет примерно 98 г/моль.
Исходя из этого, мы можем рассчитать теоретическую массу ортофосфорной кислоты, которая могла быть получена из 31 г фосфора:
Теоретическая масса H₃PO₄ = (масса P / молярная масса P) * молярная масса H₃PO₄ = (31 г / 31 г/моль) * 98 г/моль = 98 г
Таким образом, теоретическая масса ортофосфорной кислоты составляет 98 г.
Практический выход кислоты рассчитывается по формуле:
Практический выход (%) = (масса полученной кислоты / теоретическая масса кислоты) * 100%
Подставим известные значения:
Практический выход (%) = (90 г / 98 г) * 100% = 91.8%
Таким образом, практический выход кислоты составляет примерно 91.8%.


Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия
Последние заданные вопросы в категории Химия
-
Математика
-
Литература
-
Алгебра
-
Русский язык
-
Геометрия
-
Английский язык
-
Химия
-
Физика
-
Биология
-
Другие предметы
-
История
-
Обществознание
-
Окружающий мир
-
География
-
Українська мова
-
Информатика
-
Українська література
-
Қазақ тiлi
-
Экономика
-
Музыка
-
Право
-
Беларуская мова
-
Французский язык
-
Немецкий язык
-
МХК
-
ОБЖ
-
Психология
-
Физкультура и спорт
-
Астрономия
-
Кыргыз тили
-
Оʻzbek tili