Question

Какая масса оксида магния образуется при реакции 2,4 г магния с кислородам?

Answer 1

Объяснение:

Mg + ½ O2 = MgO;

Определим молярное количество магния.

Для этого поделим имеющийся вес магния на вес 1 моля этого вещества.

М Mg = 24 грамм/моль; N Mg = 2,4 / 24 = 0,1 моль;

Вычислим её вес.

Перемножим молярное количество вещества и вес 1 моля вещества.

М MgO = 24 + 16 = 40 грамм/моль; м MgO = 0,1 х 40 = 4 грамм;

Answer 2

Масса оксида магния, образующегося при реакции магния с кислородом, можно определить на основе закона сохранения массы.

Магний (Mg) имеет атомную массу около 24,31 г/моль, а кислород (O) - около 16 г/моль.

Сначала составим уравнение реакции:

2 Mg + O₂ -> 2 MgO

Из уравнения видно, что 2 моль магния (2 * 24,31 г/моль) реагируют с 1 молью кислорода (32 г/моль) и образуют 2 моль оксида магния (2 * 40,31 г/моль).

Теперь можем рассчитать массу оксида магния, образующегося при реакции 2,4 г магния с кислородом.

Масса оксида магния = (2,4 г магния / 24,31 г/моль) * (2 * 40,31 г/моль) = 2,48 г оксида магния.

Таким образом, при данной реакции образуется около 2,48 г оксида магния.