Question

масса угарного газа CO равна co равна 0.6 кг вычисли объём который этот газ занимает при нормальных условиях

Answer 1

M(CO) = 16+12 = 28 г/моль

при нормальных условиях масса любого газа равна 22.4 л.

Answer 2

Для вычисления объема, который угарный газ CO занимает при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм), необходимо знать его молярную массу.

Молярная масса CO (угарного газа) равна приблизительно 28 г/моль.

Для расчета объема газа, используем идеальный газовый закон: PV = nRT,

где P - давление (1 атм), V - объем, который нам необходимо найти, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л × атм/(моль × К)), T - температура (0 °C = 273,15 К).

Сначала найдем количество вещества (n) газа CO: n = масса / молярная масса.

n = 0,6 кг / 28 г/моль ≈ 21,43 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для расчета объема: PV = nRT.

V = (nRT) / P.

V = (21,43 моль × 0,0821 л × атм/(моль × К) × 273,15 К) / 1 атм.

Выполняя вычисления, получаем: V ≈ 512,6 л.

Таким образом, при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм) масса угарного газа CO, равная 0,6 кг, займет примерно 512,6 литров объема.