Question

1 При обжиге 200 г известняка получили 60 г углекислого газа. Считая, что весь карбонат кальция разложился, найти его содержание в данном образце известняка. 2 На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором, содержащим 504 г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практический выход составляет 80 % от теоретического. 3 Какое количество вещества серной кислоты прореагировало с гидроксидом калия, если в результате реакции образовалось 117 г сульфата калия, что составляет 75% от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

ашалеть

много

Объяснение:

Answer 2

1. Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO3 → CaO + CO2

Сначала найдем количество моль углекислого газа, которое было получено: n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 60 г / 44,01 г/моль ≈ 1,36 моль

Так как в уравнении реакции видно, что 1 моль углекислого газа соответствует 1 моль карбоната кальция, то количество моль карбоната кальция, которое разложилось, также равно 1,36 моль.

Теперь найдем молекулярную массу карбоната кальция: M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Теперь найдем массу карбоната кальция в данном образце известняка: m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 1,36 моль * 100,09 г/моль ≈ 136 г

2. Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между гидроксидом натрия и азотной кислотой: 2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Сначала найдем количество моль азотной кислоты, которое было использовано: n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 504 г / 63,01 г/моль ≈ 8 моль

Так как в уравнении реакции видно, что 1 моль азотной кислоты соответствует 1 моль полученной соли (нитрата натрия), то количество моль полученной соли также равно 8 моль.

Теперь найдем массу полученной соли: m(NaNO3) = n(NaNO3) * M(NaNO3) = 8 моль * (22,99 г/моль + 14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 8 моль * 84,99 г/моль ≈ 680 г

Теперь учтем практический выход: масса полученной соли = практический выход * масса теоретически полученной соли = 0,80 * 680 г ≈ 544 г

3. Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом калия: H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Сначала найдем количество моль сульфата калия, которое было получено: n(K2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 117 г / (39,10 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) ≈ 1 моль

Так как в уравнении реакции видно, что 1 моль сульфата калия соответствует 1 моль серной кислоты, то количество моль серной кислоты, которое прореагировало, также равно 1 моль.

Теперь найдем массу серной кислоты: m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 1 моль * (2 * 1,01 г/моль + 32,07 г/моль + 4 * 16,00 г/моль) ≈ 98 г

Теперь учтем практический выход: масса серной кислоты = масса полученного сульфата калия / (теоретический выход / практический выход) = 117 г / (1 / 0,75) ≈ 88 г

Таким образом, масса серной кислоты, которая прореагировала с гидроксидом калия, составляет примерно 88 г.