Question

РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПОДРОБНО В 150 мл 20% -го раствора серной кислоты с плотностью 1,14 г/мл растворили 4 г оксида серы (VI). К полученному раствору добавили 100 мл 18%-го раствора хлорида бария с плотностью 1,18 г/мл. Определите массу выпавшего осадка и массовые доли веществ в растворе над осадком.

Answer 1

Ответ:

SO3+H2O=H2SO4

n(SO3)=n(H2SO4)=4/80=0,05 моль

m(H2SO4)=(150*1.14*0.2)+0.05*98=39,1 грамма

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

n(H2SO4)=39.1/98=0,398979 моль

n(BaCl2)=(100*1.18*0.18)/208=0,10211 моль

Прореагирует 0,10211 моль бария и 0,10211 моль серной кислоты, остальная останется.

Осадок

m(BaSO4)=((100*1.18*0.18)/208)*233=23,792 грамма

Оставшаяся серная кислота

m(H2SO4 ost)=((39.1/98)-((100*1.18*0.18)/208))*98=29 грамм

Образовавшийся хлороводород (растворенный)

m(HCl)=((100*1.18*0.18)/208)*2*36.5=7,4544 грамм

------------------------------------------------------------------------

Суммарная масса первичного раствора

m(Р-ра)=150*1,14+4+100*1,18=293 грамма

Выпавший осадок

m(BaSO4)=23,792 грамма

Осадок не считается раствором

m(Р-Ра)=293-23,972=269,028

Массовые доли

W(H2SO4)=29/269,028=0,1 - 10%

W(HCl)=7.4544/269,028 =0,0277 - 2.77%

Answer 2

Для решения этой задачи мы будем использовать метод решения химических задач, который включает в себя несколько этапов.

1. Найдем количество вещества в 150 мл 20%-го раствора серной кислоты: Масса раствора = объем * плотность = 150 мл * 1,14 г/мл = 171 г Масса серной кислоты в растворе = 20% от массы раствора = 0,20 * 171 г = 34,2 г Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса = 34,2 г / 98 г/моль = 0,348 моль

2. Рассчитаем количество вещества оксида серы (VI): Масса оксида серы (VI) = 4 г Молярная масса SO3 = 32 + 3*16 = 80 г/моль Количество вещества SO3 = масса / молярная масса = 4 г / 80 г/моль = 0,05 моль

3. Определим, какое количество серной кислоты будет образовано при реакции с оксидом серы (VI): Уравнение реакции: SO3 + H2O -> H2SO4 Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают, что 1 моль SO3 дает 1 моль H2SO4 Таким образом, количество серной кислоты, образовавшейся при реакции с оксидом серы (VI), равно количеству вещества SO3, т.е. 0,05 моль.

4. Найдем количество вещества в 100 мл 18%-го раствора хлорида бария: Масса раствора = объем * плотность = 100 мл * 1,18 г/мл = 118 г Масса хлорида бария в растворе = 18% от массы раствора = 0,18 * 118 г = 21,24 г Молярная масса BaCl2 = 137 + 2*35,5 = 208,5 г/моль Количество вещества хлорида бария = масса / молярная масса = 21,24 г / 208,5 г/моль = 0,102 моль

5. Определим, сколько осадка образуется при смешивании раствора серной кислоты с раствором хлорида бария: Уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают, что 1 моль H2SO4 дает 1 моль BaSO4 Таким образом, количество осадка BaSO4, образовавшегося при реакции, равно количеству вещества H2SO4, т.е. 0,05 моль.

Таким образом, масса выпавшего осадка BaSO4 равна массе 0,05 моль BaSO4, которая равна количеству вещества H2SO4, образовавшегося при реакции с оксидом серы (VI). Массовые доли веществ в растворе над осадком будут равны массе соответствующего вещества, деленной на общую массу раствора.