Question

Какой объём воздуха потребуется для сжигания 80л метана? с решением, пожалуйста

Answer 1

Объяснение:

N(CH4)= 80/22,4= 3,5 моль n(O2)= 2n(CH4)= 7 моль V(O2)= 7 *22,4= 156,8 л V(возд)= 156,8/0,21= 746,6 л

Answer 2

Ответ:

746,6 л

Объяснение:

CH4 + 2 O2 = CO2 +  2 H2O
n(CH4)= V(CH4)/Vm = 80/22,4= 3,5 (Моль), где Vm - Молярный объём
Так как коэф. при метане = 1, а при O2 = 2, отсюда ==>

n(O2)= 2*n(CH4)= 7 (Моль)
V(O2)= n(O2) * Vm = 7 *22,4= 156,8 (л)
V(воздуха)= V(O2) / D(воздуха) = 156,8/0,21= 746,6 (л), где

D(воздуха) - объёмная доля в воздухе(табличное значение)

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции сжигания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Согласно уравнению, для сжигания 1 молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода. Молярная масса метана (CH4) равна 16 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Теперь мы можем использовать эти данные, чтобы рассчитать объём воздуха, необходимый для сжигания 80 л метана.

Сначала найдем количество моль метана: n = V / Vm n = 80 л / 22.4 л/моль (при нормальных условиях) n = 3.57 моль

Теперь найдем количество моль кислорода, необходимое для сжигания этого количества метана: n(O2) = 2 * n(CH4) n(O2) = 2 * 3.57 моль n(O2) = 7.14 моль

Теперь найдем объем кислорода: V(O2) = n * Vm V(O2) = 7.14 моль * 22.4 л/моль V(O2) = 160 л

Таким образом, для сжигания 80 л метана потребуется 160 л кислорода.