Question

к раствору объемом 200 см3 с массовой долей гидроксида калия 16% и плотностью 1,14 г/см3 прилипли раствор сульфата меди.Определите массу образовавшегося гидроксида меди.

Answer 1

V(р-ра KOH) = 200 cm^3

P(р-ра KOH) = 1.14 g / cm^3

W(KOH) = 16%

m(Cu(OH)2) - ?

m(р-ра KOH) = 200 cm^3 * 1.14 g / cm^3 = 228 g

m(KOH) = 228 g * 0.16 = 36.48 g

n(KOH) = 36.48 g / 56 g / mol = 0.6514 mol

2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2

2n(KOH) = n(Cu(OH)2) ; n(Cu(OH)2) = 0.6514 mol / 2 = 0.3257 mol

m(Cu(OH)2) = 0.3257 mol * 98 g / mol = 31.9186 g = 31.92 g

Ответ: 31.92 g .

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить количество гидроксида калия в исходном растворе.

Масса гидроксида калия в исходном растворе равна 16% от массы раствора: Масса гидроксида калия = 16% * 200 г = 32 г

Затем мы можем использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом калия и сульфатом меди, чтобы определить количество гидроксида меди, образующегося в результате реакции:

2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4

Используя уравнение, мы видим, что коэффициенты перед веществами показывают, что для каждых 2 моль гидроксида калия образуется 1 моль гидроксида меди.

Теперь мы можем найти количество гидроксида меди, образовавшегося в результате реакции:

Масса гидроксида меди = (масса гидроксида калия) / 2 = 32 г / 2 = 16 г

Таким образом, масса образовавшегося гидроксида меди составляет 16 г.