Question

При окислении уксусного альдегида массой 228 грамм кислородом получили кислоту. Определить массу полученной кислоты. СРОЧНО!!!!!

Answer 1

Ответ:

310.9 грамма

Объяснение:

Каталитическое окисление

2CH3CHO + O2 = 2CH3COOH

m(CH3COOH)=(228/44)*60=310.9 грамма

Answer 2

Ответ:

310.8 г;

Объяснение:

Решение на изображении;

Answer 3

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическую реакцию окисления уксусного альдегида кислородом. Однако, поскольку данная информация не предоставлена, мы не можем точно определить массу полученной кислоты.

Если у нас была бы химическая реакция, мы могли бы использовать уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ, чтобы определить массу полученной кислоты.

Пример решения задачи с химической реакцией:

Предположим, что уксусный альдегид (CH3CHO) окисляется кислородом (O2) до уксусной кислоты (CH3COOH) по следующему уравнению реакции:

2 CH3CHO + O2 -> 2 CH3COOH

Молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) равна 44 г/моль, а молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль.

Предположим, что мы использовали 228 г уксусного альдегида. Чтобы определить массу полученной кислоты, мы можем использовать пропорцию между массами веществ и их молярными массами:

(масса уксусной кислоты) / (молярная масса уксусной кислоты) = (масса уксусного альдегида) / (молярная масса уксусного альдегида)

Масса уксусной кислоты = (масса уксусного альдегида) * (молярная масса уксусной кислоты) / (молярная масса уксусного альдегида)

Масса уксусной кислоты = (228 г) * (60 г/моль) / (44 г/моль) ≈ 310.91 г

Таким образом, при окислении 228 г уксусного альдегида кислородом, мы получим примерно 310.91 г уксусной кислоты.

Однако, без информации о химической реакции, мы не можем дать точный ответ на этот вопрос.