Question

Написать уравнения реакций, электронный баланс, окислитель и восстановитель для взаимодействия с концентрированной и разбавленной азотной кислотой калия, никеля, серебра. (6 уравнений)

Answer 1

Решение:

1) K⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²(конц.) → K⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + N⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻²

K⁰ - 1e⁻ → K⁺¹     | 1 |   | 1 | - восстановитель - окисление

                         |   | 1 |   |

N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴  | 1 |   | 1 | - окислитель - восстановление

-------------------------------------------------------------------------------------------

K + 2HNO₃(конц.) → KNO₃ + NO₂↑ + H₂O

2) K⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²(разб.) → K⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + N⁻³H₄⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺¹O⁻²

K⁰ - 1e⁻ → K⁺¹      | 1 |    | 8 | - восстановитель - окисление

                          |   | 8 |    |

N⁺⁵ + 8e⁻ → N⁻³  | 8 |   | 1  | - окислитель - восстановление

--------------------------------------------------------------------------------------------

8K + 10HNO₃(разб.) → 8KNO₃ + NH₄NO₃ + 3H₂O

3) Ni⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²(конц) → Ni⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂⁻¹ + N⁺⁴O₂⁻²↑ + H₂⁺¹O⁻²

Ni⁰ - 2e⁻ → Ni⁺² | 2 |    | 1  | - восстановитель - окисление

                         |    | 2 |    |

N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴  | 1 |     | 2 | - окислитель - восстановление

--------------------------------------------------------------------------------------------

Ni + 4HNO₃(конц.) → Ni(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

4) Ni⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²(разб.) → Ni⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂⁻¹ + N⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻²

Ni⁰ - 2e⁻ → Ni⁺² | 2 |    | 3 | - восстановитель - окисление

                         |    | 6 |    |

N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺² | 3 |    | 2 | - окислитель - восстановление

--------------------------------------------------------------------------------------------

3Ni + 8HNO₃(разб.) → 3Ni(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

5) Ag⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²(конц.) → Ag⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + N⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻²

Ag⁰ - 1e⁻ → Ag⁺¹ | 1 |   | 1 | - восстановитель - окисление

                         |   | 1 |   |

N⁺⁵ + 1e⁻ → N⁺⁴  | 1 |   | 1 | - окислитель - восстановление

-------------------------------------------------------------------------------------------

Ag + 2HNO₃(конц.) → AgNO₃ + NO₂↑ + H₂O

5) Ag⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻²(разб.) → Ag⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + N⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻²

Ag⁰ - 1e⁻ → Ag⁺¹  | 1 |    | 3 | - восстановитель - окисление

                          |    | 3 |    |

N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺²  | 3 |    | 1  | - окислитель - восстановление

--------------------------------------------------------------------------------------------

3Ag + 4HNO₃(разб.) → 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O

Решено от : $DK954$

Answer 2

1) Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с калием: 3K + 4HNO3 → 3KNO3 + 2H2O + N2 Электронный баланс: Калий (K) теряет 1 электрон, азотная кислота (HNO3) получает 1 электрон. Окислитель: азотная кислота (HNO3) Восстановитель: калий (K)

2) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с никелем: 6HNO3 + Ni → Ni(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O Электронный баланс: Никель (Ni) теряет 2 электрона, азотная кислота (HNO3) получает 2 электрона. Окислитель: азотная кислота (HNO3) Восстановитель: никель (Ni)

3) Взаимодействие разбавленной азотной кислоты с серебром: 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + 2H2O + NO Электронный баланс: Серебро (Ag) теряет 1 электрон, азотная кислота (HNO3) получает 1 электрон. Окислитель: азотная кислота (HNO3) Восстановитель: серебро (Ag)