Question

Определить массу меди, полученной при взаимодействии 10 г цинка с раствором медного купороса.

Answer 1

Ответ:

9,69 грамм

Объяснение:

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

m(Cu)=(m(Zn)*M(Cu))/M(Zn)

m(Cu)=10*63/65=9,69 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать, что при взаимодействии цинка с раствором медного купороса происходит реакция замещения, в которой цинк вытесняет медь из ее соли. Уравнение реакции имеет вид:

$$Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$$

Для определения массы меди, полученной при реакции, нужно использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагентов равна массе продуктов. Таким образом, можно составить пропорцию:

$$\frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{m(Cu)}{M(Cu)}$$

где $m(Zn)$ и $m(Cu)$ - массы цинка и меди, $M(Zn)$ и $M(Cu)$ - их молярные массы. Подставляя известные данные, получаем:

$$\frac{10}{65} = \frac{m(Cu)}{64}$$

Отсюда находим массу меди:

$$m(Cu) = \frac{10 \cdot 64}{65} \approx 9,85 \text{ г}$$

Ответ: при взаимодействии 10 г цинка с раствором медного купороса получается около 9,85 г меди.

Дополнительную информацию по этой теме можно найти по ссылкам , и .