Question

Вычислите массу пикриновой кислоты, полученной при взаимодействии 16,4 грамм фенола с концентрированным раствором азотной кислоты объемом 41,95 мл (плотностью 1,1 г/мл) и с массовой долей растворенного вещества 65% . ​

Answer 1

Ответ:

36,334 грамма

Объяснение:

n(C6H5OH)=16.4/94=0,1744 моль

n(HNO3)=(41.95*1.1*0.65)/63=0,476 моль

На 1 моль фенола при нитрировании до пикриновой кислоты требуется 3 моль азотной кислоты, кислота в недостатке поскольку

0,1744*3=0,5232>0,476

m(C6H3O7N3)=(0,476/3)*229=36,334 грамма

Answer 2

Для вычисления массы пикриновой кислоты, полученной при взаимодействии фенола с азотной кислотой, нам понадобится использовать информацию о массовой доле растворенного вещества.

1. Найдем массу растворенного вещества: Масса растворенного вещества = масса раствора * массовая доля растворенного вещества Масса раствора = объем раствора * плотность раствора

Масса раствора = 41,95 мл * 1,1 г/мл = 46,145 г

Масса растворенного вещества = 46,145 г * 0,65 = 30,00025 г

2. Вычислим количество вещества фенола: Мольная масса фенола (C6H6O) = 94,11 г/моль

Количество вещества фенола = масса фенола / мольная масса фенола Количество вещества фенола = 16,4 г / 94,11 г/моль = 0,1744 моль

3. Вычислим количество вещества пикриновой кислоты: Уравнение реакции: C6H6O + 3 HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3 H2O

Коэффициент превращения фенола в пикриновую кислоту равен 1.

Количество вещества пикриновой кислоты = количество вещества фенола = 0,1744 моль

4. Вычислим массу пикриновой кислоты: Мольная масса пик