Question

3. Унаслідок спалювання порції етану одержали карбон(IV) оксид об'ємом 6720 мл. Обчислiть, який об'єм кисню витратили на взаємодію з вуглеводнем (усi вимiри проводи ли за однакових умов).

Answer 1

Ответ:

11760 мл

Объяснение:

2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

n(O2)=(7/4)n(CO2)=>V(O2)=(7/4)V(CO2)

V(O2)=6720*(7/4)=11760 мл

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно визначити хімічну реакцію спалювання етану, яка виглядає наступним чином:

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

З рівняння видно, що для кожної молекули етану (C2H6) необхідно 7 молекул кисню (O2) для повного спалювання.

Тепер, коли ми знаємо це, можемо розрахувати кількість молекул кисню, яку необхідно для спалювання етану. Об'єм карбон(IV) оксиду (CO2) може бути переведений в кількість молекул за допомогою ідеального газового закону, який стверджує, що об'єм газу пропорційний кількості молекул.

Таким чином, об'єм кисню може бути розрахований як 6720 мл / 7 = 960 мл.

Отже, для взаємодії з порцією етану, було витрачено 960 мл кисню.