Question

10. Решите задачу. Сколько литров и сколько молей углекислого газа выделится при взаимодействии 10,6 грамм карбоната натрия с соляной кислотой? Мr( Na2CO3=106) Решение:- Ответ:-..

Answer 1

Сначала записываем уравнение реакций.
Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2.
Сначала находим количество вещества натрия карбоната. Записываем решение.
n = m / M.
M (Na2CO3) = 23 × 2 + 12 + 3 × 16 = 106 г/моль.
n = 10,6 г/106 г/моль = 0,1 моль.
Далее находим количество вещества углекислого газа по уравнению реакций.
0,1 моль Na2CO3 - х моль СО2.
1 моль Na2CO3 - 1 моль СО2.
Находим неизвестное значение х.
Х = 0,1 моль × 1 ÷ 1 = 0,1 моль СО2.
Далее находим объем углекислого газа.
n = V / Vm.
V = n × Vm = 0,1 моль × 22,4 л / моль = 2,24 л.
Значит, в результате образуется 2,24 литра углекислого газа.
Ответ: V (CO2) = 2,24 л.

Answer 2

Для решения задачи мы можем использовать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl):

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Сначала найдем количество молей карбоната натрия, зная его молярную массу (Mr(Na2CO3) = 106 г/моль):

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / Mr(Na2CO3) = 10,6 г / 106 г/моль = 0,1 моль

Теперь можем использовать коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, чтобы найти количество молей углекислого газа (CO2), которое выделится:

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,1 моль

Теперь найдем количество литров углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм), используя уравнение состояния идеального газа:

V(CO2) = n(CO2) * 22,4 л/моль = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

Итак, при взаимодействии 10,6 грамм карбоната натрия с соляной кислотой выделится 2,24 литра углекислого газа.