Question

При взаимодействие оксила кальция массой 5,6г с раствором серной кислоты получили соль массой 12г определите выход продукта реакций(%) Пж помогите, мне на завтро надо. ​

Answer 1

Ответ:

Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7% по сравнению с теоретическим

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно сначала записать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H2SO4):

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы найти количество вещества, которое должно принять участие в реакции. Из уравнения видно, что коэффициенты перед веществами указывают на их соотношение в реакции. Таким образом, 1 моль CaO реагирует с 1 молью H2SO4.

Мы можем найти количество молей CaO, используя его молярную массу:

моля CaO = масса CaO / молярная масса CaO моля CaO = 5,6 г / 56,08 г/моль (молярная масса CaO) = 0,1 моль CaO

Теперь мы видим, что для реакции было использовано 0,1 моль CaO. Из уравнения реакции мы также видим, что 1 моль CaO образует 1 моль CaSO4. Таким образом, должно образоваться 0,1 моль CaSO4.

Теперь мы можем найти массу образовавшегося CaSO4, используя его молярную массу:

масса CaSO4 = количество молей CaSO4 * молярная масса CaSO4 масса CaSO4 = 0,1 моль * 136,14 г/моль (молярная масса CaSO4) = 13,614 г

Таким образом, теоретическая масса образовавшегося CaSO4 составляет 13,614 г. Теперь мы можем найти выход продукта реакции в процентах:

выход (%) = (фактическая масса продукта / теоретическая масса продукта) * 100 выход (%) = (12 г / 13,614 г) * 100 ≈ 88%

Таким образом, выход продукта реакции составляет около 88%.