Question

Вычислите объём Газа если 19,6г h2so4 реагируют с металлическим Na​

Answer 1

2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2

М (H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль

n (H2SO4) = 19,6г / 98 г/моль = 0,2 моль

n (H2SO4) = n (Н2) по уравнению

V (H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л

Ответ: V (H2) = 4,48 л

Answer 2

Чтобы вычислить объем газа, получившегося в результате реакции 19,6 г H2SO4 с металлическим Na, нам нужно знать химическое уравнение реакции, чтобы определить коэффициенты перед веществами.

Химическое уравнение реакции между H2SO4 и Na выглядит следующим образом: H2SO4 + 2Na -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула H2SO4 реагирует с 2 молекулами Na, образуя 1 молекулу Na2SO4 и 2 молекулы H2O.

Чтобы вычислить объем газа, нам нужно знать стандартные условия (температура и давление) и использовать уравнение идеального газа (PV = nRT), где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах.

Однако, в данном случае нам не даны значения давления и температуры, поэтому мы не можем точно вычислить объем газа. Также нам не дано количество Na, реагирующего с H2SO4. Если у вас есть эти данные, я могу помочь вам с расчетами.