Question

Найти объем водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 5 г бария с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ:

V(H2) = 0,9дм3

Объяснение:

m = n * M  =>  n = m / M
M(Ba) = 137 г/моль
n(Ba) = 5 / 137 = 0,0364... = 0.04 моль

         Ba + 2HCl = BaCl2 + H2↑
      1 моль                        1 моль
0,04 моль                      0,04 моль

V = n * Vm
V(H2) = 0,04 * 22,4 дм3/моль = 0,896 дм3 ≈ 0,9дм3

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть реакцию между барием (Ba) и соляной кислотой (HCl):

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

Из уравнения видно, что на один моль бария требуется 2 моля соляной кислоты для полного превращения бария в барий хлорид (BaCl₂) и выделения одного моля водорода (H₂).

1 моль Ba = 137,33 г 1 моль H₂ = 2 г

Теперь найдем количество молей бария в 5 г:

Масса (г) / молярная масса (г/моль) = количество молей

5 г Ba / 137,33 г/моль = 0,0364 моль Ba

Так как на один моль бария требуется 2 моля соляной кислоты, то количество молей HCl будет равно:

0,0364 моль Ba × 2 моль HCl/1 моль Ba = 0,0728 моль HCl

Таким образом, образуется 0,0728 моль водорода.

Теперь можем найти массу водорода по количеству молей:

Масса (г) = количество молей × молярная масса (г/моль)

Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Масса водорода = 0,0728 моль × 2 г/моль = 0,1456 г

Таким образом, при взаимодействии 5 г бария с соляной кислотой выделится 0,1456 г водорода (н.у.).