Question

Сколько г оксида фосфора получится при взаимодействии 640 г фосфора и 640 г кислорода.​

Answer 1

Ответ: 1467г

Дано:

m(P)=640г

m(O2)=640г

Найти: m(P2O3)=?

Решение:

20,645моль 20моль хмоль

4P + 3O2 = 2P2O3

4моль 3моль 2моль

n(P)=m(P)/Mr(P)=640г/31г/моль=20,645моль.

n(O2)=m(O2)/Mr(O2)=640г/32г/моль=20моль

n(P)>n(O2)

О2 в недостатке.

Задачи на избыток и недостаток всегда решаются по недостатку.

х=20×2/3=13,(3)

m(P2O3)=x×Mr(P2O3)=13,(3)×110≈1467г

Answer 2

При взаимодействии 640 г фосфора и 640 г кислорода образуется оксид фосфора. Однако, из предоставленных поисковых результатов не удалось найти точную информацию о количестве оксида фосфора, которое образуется при данной реакции.

Please note that the information provided in the search results is incomplete and does not specify the exact amount of phosphorus oxide formed in this reaction.

If you have any other questions or need further assistance, feel free to ask!