Question

Определить массу соли которая образуется при взаимодействии 86,7 грамм нитрата натрия с серной кислотой Срочно!!

Answer 1

n(Na)=86,7:23≈3,8моль

3,8. x

2Na+H2SO4-->Na2SO4+H2O

x=1,9

m(NaSO4)=1,9×142=269,8г

Answer 2

Ответ:NaNO3+H2SO4conc→HNO3+NaHSO4.

Объяснение:

Answer 3

Для определения массы соли, которая образуется при взаимодействии 86,7 грамм нитрата натрия с серной кислотой, нужно сначала записать уравнение реакции и вычислить количество образующейся соли.

Уравнение реакции между нитратом натрия (NaNO3) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

NaNO3 + H2SO4 → Na2SO4 + HNO3

Теперь посчитаем количество образующейся соли, которая в данном случае является сульфатом натрия (Na2SO4). Для этого нужно определить молярные массы реагентов и использовать их коэффициенты в уравнении реакции.

Молярная масса NaNO3 = 85 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Коэффициенты в уравнении реакции показывают, что 1 моль NaNO3 образует 1 моль Na2SO4.

Теперь можно посчитать количество образующейся соли:

86,7 г NaNO3 * (1 моль / 85 г) * (142 г / 1 моль) = 142,9 г

Таким образом, масса сульфата натрия, которая образуется при взаимодействии 86,7 г нитрата натрия с серной кислотой, составляет 142,9 г.