Question

Определите массу (г) азотнокислого серебра, выпадающего в осадок из 50 г насыщенного раствора (при 80◦С), охлажденного до 20◦C. S(20◦) = 228, S(80◦) = 635.

Answer 1

Ответ:

13,195 грамма

Объяснение:

W(AgNO3)(80)=635/(635+100)=0,8639

m(AgNO3)(Sol 50)=50*0,8639=43,195 грамм

W(AgNO3)(20)=228/(228+100)=0,6951

При 20С в 50 граммах будет растворено

43,195*0,6951=30 грамм

Из 43,195 в осадок выпадет 43,195-30=13,195 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон растворимости и уравнение Карриуса.

Закон растворимости гласит, что растворимость вещества увеличивается с повышением температуры. Уравнение Карриуса позволяет выразить связь между растворимостью вещества и его массовой концентрацией в растворе.

Уравнение Карриуса имеет вид: S = k * m,

где S - растворимость вещества (г/100 г раствора), k - постоянная уравнения Карриуса (зависит от растворителя и температуры), m - массовая концентрация вещества в растворе (г/100 г раствора).

Мы знаем значения растворимости S для двух температур (20°C и 80°C) и хотим найти массу азотнокислого серебра, выпавшего в осадок.

Первым делом нужно найти постоянную уравнения Карриуса (k) для данного растворителя и диапазона температур.

k = (S(80°) - S(20°)) / (T(80°) - T(20°)),

где T(80°) и T(20°) - температуры в Кельвинах (80°C = 353 K, 20°C = 293 K).

k = (635 - 228) / (353 - 293) = 407 / 60 = 6.783 г/К.

Теперь мы можем найти массу азотнокислого серебра (m) в осадке из 50 г насыщенного раствора.

m = S(20°) * (50 г / 100 г) = 228 * 0.5 = 114 г.

Таким образом, масса азотнокислого серебра, выпавшего в осадок, составляет 114 г.