Question

Определить объем газа, который выделится при взаимодействии алюминия и 200г 40% бромо водородной кислоты

Answer 1

Ответ:

2Al + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2

nHBr = m/M = 200г * 40% / 100% / 81г/моль = 0,9877 моль

nH2 = nBr / 2 = 0,9877моль / 2 = 0,4939моль

V H2 = nH2 * Vm = 0,4939моль * 22,4л/моль = 11,06 л

Ответ: 11,06 л

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество вещества бромоводородной кислоты (HBr), затем определить количество вещества алюминия (Al), и затем использовать их молярные соотношения, чтобы найти количество газа, который выделится при их взаимодействии.

1. Найдем количество вещества бромоводородной кислоты (HBr): Масса HBr = 200 г Массовая доля HBr в растворе = 40% Молярная масса HBr = 1 г/моль (H) + 79,9 г/моль (Br) = 80,9 г/моль

Теперь найдем количество вещества HBr: Масса раствора = масса вещества / массовая доля = 200 г / 0,4 = 500 г Количество вещества HBr = масса / молярная масса = 500 г / 80,9 г/моль = 6,17 моль

2. Найдем количество вещества алюминия (Al): Масса Al = ? Молярная масса Al = 26,98 г/моль

3. Теперь используем уравнение реакции между алюминием и бромоводородной кислотой: 2 Al + 6 HBr -> 2 AlBr3 + 3 H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями HBr, образуя 3 моля водорода (H2).

Теперь можем найти количество вещества водорода, которое выделится: Количество вещества H2 = (6,17 моль HBr) / 6 * 3 = 3,085 моль

4. Наконец, найдем объем газа, который выделится при реакции. Для этого используем уравнение идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. При стандартных условиях (0°С и 1 атм) универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л*атм/(моль*К).

V = nRT / P V = 3,085 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 68,5 л

Таким образом, объем газа, который выделится при взаимодействии алюминия и 200 г 40% бромоводородной кислоты, составит 68,5 л.