Question

в лаборатории имеется 2м раствор серной кислоты. из него надо приготовить 245г 10% раствора серной кислоты сколько миллилитров 2м пастора для этого понадобиться?

Answer 1

Ответ:125 мл

Объяснение:

Масса (h2so4)=245*0,1=24,5г

Кол-во (h2so4)=24,5/98=0,25 моль

С(концентрация) =n(кол-во)/V(объём)

2М-это 2моль/л (это концентрация)

2=0,25/V

V=0,125л=125мл

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу для расчета концентрации раствора:

C1V1 = C2V2

Где: - C1 - концентрация исходного раствора (2М) - V1 - объем исходного раствора (неизвестный) - C2 - концентрация требуемого раствора (10%) - V2 - объем требуемого раствора (245 г)

Мы знаем значения C1, C2 и V2, и мы хотим найти V1.

Решение:

1. Подставим известные значения в формулу:

2М * V1 = 10% * 245 г

2. Преобразуем проценты в десятичные дроби:

2М * V1 = 0.1 * 245 г

3. Распишем уравнение:

2М * V1 = 24.5 г

4. Разделим обе части уравнения на 2М:

V1 = 24.5 г / 2М

5. Выполним вычисления:

V1 = 12.25 г / М

Таким образом, для приготовления 245 г 10% раствора серной кислоты из 2М раствора, понадобится 12.25 мл 2М раствора серной кислоты.