Question

1. Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания ацетилена массой 6,5 г? Какой объем водного раствора едкого натра с массовой долей NaOH 25% был взят для поглощения образующегося оксида углерода (IV), если при этом получилось средняя соль.

Answer 1

Ответ:

С2Н2+2,5О2=2СО2+Н2О

СО2+2NaOH=Na2CO3+H2O

n(C2H2)=6.5/26=0.25моль

n(O2)=0.25*2.5=0.625моль

V(O2)=0.625*22.4=14л

n(CO2)=0.25*2=0.5моль

n(NaOH)=0.5*2=1моль

m(NaOH)=1*40=40г

m(раствора)=40/0,25=160г

Объяснение:

Answer 2

Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для полного сгорания ацетилена массой 6,5 г?

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между массой ацетилена и объемом кислорода, необходимого для его полного сгорания.

Молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Согласно закону сохранения массы, масса ацетилена, сгоревшего полностью, должна быть равна массе образовавшегося оксида углерода (IV). Так как масса ацетилена составляет 6,5 г, то масса образовавшегося оксида углерода (IV) также будет равна 6,5 г.

Теперь мы можем использовать соотношение между массой и молярной массой, чтобы найти количество молей ацетилена и кислорода:

Моль ацетилена = масса ацетилена / молярная масса ацетилена = 6,5 г / 26 г/моль = 0,25 моль ацетилена

Так как ацетилен сгорает полностью, то для полного сгорания 1 моля ацетилена требуется 2 моля кислорода. Следовательно, для 0,25 моль ацетилена потребуется 0,5 моль кислорода.

Теперь мы можем использовать соотношение между молями и объемом газа, чтобы найти объем кислорода:

Объем кислорода = количество молей кислорода * молярный объем газа (н.у.)

Молярный объем газа (н.у.) составляет около 22,4 л/моль.

Объем кислорода = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л кислорода (н.у.).

Какой объем водного раствора едкого натра с массовой долей NaOH 25% был взят для поглощения образующегося оксида углерода (IV), если при этом получилось средняя соль?

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между массой образовавшегося оксида углерода (IV) и массой едкого натра (NaOH), а также массовую долю NaOH в водном растворе.

Массовая доля NaOH в водном растворе равна массе NaOH, деленной на массу всего раствора, умноженную на 100%.

Пусть масса образовавшегося оксида углерода (IV) равна m г, а масса водного раствора едкого натра равна M г.

Массовая доля NaOH = (масса NaOH / масса водного раствора) * 100%

Так как массовая доля NaOH равна 25%, то мы можем записать это в виде уравнения:

25% = (масса NaOH / M) * 100%

Решая это уравнение относительно массы NaOH, получаем:

масса NaOH = (25% * M) / 100%

Теперь мы можем использовать соотношение между массой и молярной массой, чтобы найти количество молей NaOH:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль.

Так как масса NaOH равна (25% * M) / 100%, то количество молей NaOH будет:

Моль NaOH = ((25% * M) / 100%) / 40 г/моль

Так как средняя соль образуется при реакции между оксидом углерода (IV) и едким натром, то количество молей NaOH должно быть равно количеству молей оксида углерода (IV).

Теперь мы можем использовать соотношение между молями и объемом газа, чтобы найти объем водного раствора едкого натра:

Объем водного раствора = количество молей NaOH * молярный объем газа (н.у.)

Молярный объем газа (н.у.) составляет около 22,4 л/моль.

Объем водного раствора = (количество молей NaOH * 22,4 л/моль).

Однако, без конкретных значений массы образовавшегося оксида углерода (IV) и массы водного раствора едкого натра, мы не можем рассчитать точное значение объема водного раствора.