Question

Приготовьте раствор карбоната натрия массой 20 грамм с массовой долей 15%. Сколько молекул соли в этом растворе? ОЧЕНЬ СРОЧНООО!! даю 20 баллов​

Answer 1

m(Na2CO3)=20×0,15=3г

n(Na2CO3)=3:106≈0,028моль

N(N2CO3)=0,028×6,02×10²³=0,1723×10²³

Answer 2

Для приготовления раствора карбоната натрия массой 20 г с массовой долей 15%, сначала найдем массу карбоната натрия в растворе. Массовая доля карбоната натрия равна отношению массы карбоната натрия к общей массе раствора:

Массовая доля = (масса карбоната натрия / общая масса раствора) * 100%

15% = (масса карбоната натрия / 20 г) * 100% масса карбоната натрия = 15% * 20 г = 0.15 * 20 г = 3 г

Теперь найдем количество молекул карбоната натрия в растворе. Для этого сначала найдем количество молей карбоната натрия, а затем переведем его в количество молекул.

Молярная масса Na2CO3 (карбоната натрия) = 22,99 г/моль (Na) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 105,99 г/моль

Количество молей карбоната натрия = масса карбоната натрия / молярная масса = 3 г / 105,99 г/моль ≈ 0,028 моль

Теперь найдем количество молекул карбоната натрия, умножив количество молей на постоянную Авогадро (6,022 * 10^23 молекул/моль):

Количество молекул = количество молей * 6,022 * 10^23 молекул/моль = 0,028 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль ≈ 1,68 * 10^22 молекул

Таким образом, в растворе карбоната натрия массой 20 г с массовой долей 15% содержится примерно 1,68 * 10^22 молекул карбоната натрия.