Question

Вычислите массу соли, которая образуется при взаимодействии 20%-ого раствора пентановой кислоты массой 15 гр. С 10%-ым раствором гидроксида калия массой 22,4 г. ХЕЛП СРОЧНО​

Answer 1

Ответ:

чтоДано:

m(р-раCH₃COOH)=15г.

ω%(CH₃COOH)=20%

m(р-раKOH)=22.4г.

ω%(KOH)=10%

--------------------------------

m(CH₃COOK)-?

1. Определим массу уксусной кислоты в 15г. ее раствора с массовой долей 20%:

ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100% отсюда: m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%

m(CH₃COOH)=ω%(р-раCH₃COOH)×m(р-раCH₃COOH)÷100%=

=20%×15г.÷100%=3г.

2.Определим массу гидроксида калия в 22,4г.его раствора с массовой долей 10%:

m(KOH)=ω%(KOH)×m(р-раKOH)÷100%=10%×22,4г.÷100%=2,24г.

3. Определим молярную массу уксусной кислоты:

M(CH₃COOH)=10+3+16+16+1=46г./моль

4. Находим количество вещества уксусной кислоты в 3г.:

n=m÷M    n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=3г÷46г./моль=0,07моль

5. Определим молярную массу гидроксида калия:

M(KOH)=39+16+1=56г./моль

6. Находим количество вещества гидроксида калия в 2,24г:

n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)= 2,24г.÷56г./моль=0,04моль

7. Запишем уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом калия:

CH₃COOH + KOH= CH₃COOK +H₂O

8. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты взаимодействует 1 моль гидроксида калия. а у нас по условию  0,07моль уксусной кислоты и  0,04моль гидроксида калия, делаем вывод, что уксусная кислота дана в избытке. Дальше задачу решаем используя данные гидроксида калия.

9. По уравнению реакции из 1моль гидроксида калия образуется 1 моль уксуснокислого калия, значит из 0,04моль гидроксида калия образуется 0,04 моль уксуснокислого калия. n(CH₃COOK)=0.04моль

10. Находим молярную массу уксуснокислого калия и его массу количеством вещества 0,04моль:

M(CH₃COOK)= 12+3+12+16+16+39=98г./моль

m(CH₃COOK)=n(CH₃COOK)×M(CH₃COOK)=0,04моль×98г./моль=3,92г.

11. Ответ:  при взаимодействии 20 процентного раствора уксусной кислоты массой 15 грамм с 10 процентным раствором гидроксида калия массой 22,4г образуется 3,92г.уксуснокислого калия

Объяснение:

Удачи

Answer 2

Calculation of the Mass of Salt Formed

To calculate the mass of salt formed during the reaction between a 20% solution of pentanoic acid (mass of 15 g) and a 10% solution of potassium hydroxide (mass of 22.4 g), we need to determine the balanced chemical equation for the reaction. Unfortunately, the search results did not provide any relevant information regarding the reaction between pentanoic acid and potassium hydroxide.

Without the balanced chemical equation, it is not possible to accurately determine the mass of salt formed. The balanced chemical equation is necessary to determine the stoichiometry of the reaction, which relates the number of moles of reactants and products.

To proceed with the calculation, we would need the balanced chemical equation for the reaction between pentanoic acid and potassium hydroxide. Once we have the balanced equation, we can determine the stoichiometry and calculate the mass of salt formed.

If you have any additional information or if there is anything else I can assist you with, please let me know.