Question

Какими изменениями концентраций можно сместить вправо равновесие систе- мы 2Mg(т) + O2(г) 2MgO(т)? В какую сторону сместится равновесие при уменьшении давления? Ответ поясните.

Answer 1

Ответ:

Если повысить концентрацию одного из исходных веществ равновесие сдвинется в направлении образования продуктов реакции (вправо). При повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ (влево).

Если давление уменьшить, скорость обратной реакции увеличится (влево), так так там больше молей газа, справа их вообще нет.

Answer 2

Для смещения равновесия вправо в системе 2Mg(т) + O2(г) ⇌ 2MgO(т) можно применить следующие изменения концентраций:

1. Увеличение концентрации Mg или O2: Если вы увеличите концентрацию одного из реагентов (Mg или O2), то согласно принципу Ле Шателье равновесие сместится в сторону образования большего количества продукта (MgO), то есть вправо.

2. Уменьшение концентрации MgO: Если вы удаляете продукт (MgO) из системы, например, путем осаждения или удаления, то равновесие будет смещено в сторону образования большего количества продукта (MgO), чтобы компенсировать потерю. Следовательно, равновесие сместится вправо.

Уменьшение давления не оказывает прямого влияния на равновесие данной реакции. Давление влияет на равновесие только в случае, если в реакции присутствуют газы с разными коэффициентами стехиометрии. В данной реакции коэффициенты стехиометрии для всех газообразных веществ одинаковы (1 для O2), поэтому уменьшение давления не вызовет смещения равновесия в какую-либо сторону.

Принцип Ле Шателье объясняет, что система в равновесии будет смещаться в направлении, которое поможет компенсировать внешнее воздействие и восстановить равновесие.