Question

В 560 г дистиллированной воды растворили 29 гр. хлорида алюминия. Сколько процентов составляет массовая доля соли в полученном растворе? Сколько гр. азотистой кислоты и воды нужно взять для приготовления 430 гр. 34 %-ого раствора?

Answer 1

1.

m(ppa)=560+29=589г

ω(NaCl)=29:589≈0,05×100%=5%

2.

m(HNO2)=430×0,34=146,2г

m(H2O)=430-146,2=283,8г

Answer 2

Для решения первой задачи необходимо вычислить массовую долю хлорида алюминия в полученном растворе.

Массовая доля хлорида алюминия в растворе определяется как отношение массы хлорида алюминия к массе всего раствора, умноженное на 100%.

Масса хлорида алюминия в растворе: 29 г Масса всего раствора: 560 г

Массовая доля хлорида алюминия = (масса хлорида алюминия / масса всего раствора) * 100% = (29 г / 560 г) * 100% ≈ 5.18%

Ответ: Массовая доля соли в полученном растворе составляет примерно 5.18%.

Для решения второй задачи необходимо определить массу азотистой кислоты и воды, которые нужно взять для приготовления 430 г 34%-ого раствора.

34%-ый раствор означает, что в 100 г раствора содержится 34 г растворенного вещества (в данном случае, растворенной соли).

Масса растворенного вещества: 34% * 100 г = 34 г

Масса оставшегося раствора (воды): 100 г - 34 г = 66 г

Таким образом, чтобы приготовить 430 г 34%-ого раствора, необходимо взять:

Масса азотистой кислоты: (масса растворенного вещества / 100 г) * 430 г = (34 г / 100 г) * 430 г = 146.2 г

Масса воды: (масса оставшегося раствора / 100 г) * 430 г = (66 г / 100 г) * 430 г = 283.8 г

Ответ: Для приготовления 430 г 34%-ого раствора необходимо взять примерно 146.2 г азотистой кислоты и примерно 283.8 г воды.