Question

Рассчитай массу силиката кальция, образовавшегося при сплавлении 75 г карбоната кальция с 75 г диоксида кремния

Answer 1

Ответ:

CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2

n(CaCO3)=75/100=0.75 моль

n(SiO2)=75/60=1,25 моль

n(CaSIO3)=n(CaCO3)=0.75 моль

m(CaSIO3)=0.75*116=87 грамм

Answer 2

Для рассчета массы силиката кальция (CaSiO3), образовавшегося при сплавлении 75 г карбоната кальция (CaCO3) с 75 г диоксида кремния (SiO2), необходимо учесть реакционные соотношения и молярные массы соответствующих веществ.

Сначала определим мольные массы CaCO3 и SiO2:

Молярная масса CaCO3 = (40.08 г/моль) + (12.01 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль

Молярная масса SiO2 = (28.09 г/моль) + (2 * 16.00 г/моль) = 60.09 г/моль

Затем рассчитаем количество вещества (в молях) каждого из реагентов:

Количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 75 г / 100.09 г/моль

Количество молей SiO2 = масса SiO2 / молярная масса SiO2 = 75 г / 60.09 г/моль

Так как в реакции образуется по одной молекуле CaSiO3 из одной молекулы CaCO3 и одной молекулы SiO2, то количество молей CaSiO3 будет равно минимальному значению количества молей CaCO3 и SiO2:

Количество молей CaSiO3 = min(Количество молей CaCO3, Количество молей SiO2)

Теперь рассчитаем массу CaSiO3, используя массу и молярную массу:

Масса CaSiO3 = Количество молей CaSiO3 * молярная масса CaSiO3

Молярная масса CaSiO3 = (40.08 г/моль) + (28.09 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) = 116.16 г/моль

Масса CaSiO3 = Количество молей CaSiO3 * молярная масса CaSiO3

Таким образом, вы можете рассчитать массу силиката кальция, образовавшегося при сплавлении 75 г карбоната кальция с 75 г диоксида кремния, используя указанные выше формулы и значения.