Question

Вычислите массу г хлорида кальция разложившегося при электролизе его расплава током 5 А за 25 мин А) 0,093 Б) 0,93 В) 0,83 Г)4,3 Д)2,6

Answer 1

Ответ Б....... Точно говорю

Answer 2

Для расчета массы г хлорида кальция, разложившегося при электролизе его расплава, мы можем использовать закон Фарадея и уравнение электролиза.

Первым шагом нам необходимо определить количество вещества, разложившегося при электролизе. Для этого мы можем использовать уравнение электролиза:

2Cl- -> Cl2 + 2e-

В данном случае, для разложения одной молекулы г хлорида кальция необходимо 2 электрона, и в результате образуется одна молекула хлора.

Теперь мы можем использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, разложившегося при электролизе, пропорционально заряду, прошедшему через раствор. Формула для расчета массы вещества, разложившегося при электролизе, выглядит следующим образом:

m = (Q * M) / (n * F)

где m - масса вещества (г), Q - заряд (Кл), M - молярная масса вещества (г/моль), n - количество электронов, необходимых для разложения одной молекулы вещества, F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

В данном случае, заряд равен произведению силы тока (I) на время (t):

Q = I * t

Используя данную информацию, мы можем рассчитать массу г хлорида кальция:

I = 5 А t = 25 мин = 25 * 60 сек = 1500 сек

Теперь мы можем подставить значения в формулу:

Q = I * t = 5 А * 1500 сек = 7500 Кл

n = 2 (так как для разложения одной молекулы г хлорида кальция необходимы 2 электрона) F = 96485 Кл/моль

M (молярная масса г хлорида кальция) = 40,08 г/моль (молярная масса кальция) + 2 * 35,45 г/моль (молярная масса хлора) = 40,08 г/моль + 70,90 г/моль = 110,98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу г хлорида кальция:

m = (Q * M) / (n * F) = (7500 Кл * 110,98 г/моль) / (2 * 96485 Кл/моль) ≈ 8,58 г

Таким образом, масса г хлорида кальция, разложившегося при электролизе его расплава током 5 А за 25 мин, составляет примерно 8,58 г. Ответ А) 0,093 г, Б) 0,93 г, В) 0,83 г, Г) 4,3 г и Д) 2,6 г не соответствуют правильному ответу.