Question

1. Сколько количества вещества потребуется кислорода для сжигания 0.72 моль серы 2. Какая масса прореагирует с серной кислотой, чтобы образовалось 36.2 дм3 водорода?

Answer 1

Объяснение:

1) S + O2 -> SO2

1моль--1моль

0,72моль--х => 0,72 моль О2 необходимо для сжигания 0,72 моль серы

2) тут условие правильное?

Answer 2

1. Для определения количества кислорода, необходимого для сжигания 0.72 моль серы, нам понадобится уравнение реакции между серой и кислородом:

S + O₂ → SO₂

Из уравнения видно, что на одну молекулу серы требуется одна молекула кислорода для образования одной молекулы диоксида серы.

Следовательно, для сжигания 0.72 моль серы потребуется такое же количество молей кислорода, то есть 0.72 моль.

2. Чтобы определить массу вещества, которое реагирует с серной кислотой, нам понадобятся уравнение реакции и данные о стехиометрии реакции.

H₂SO₄ + Zn → ZnSO₄ + H₂

Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты (H₂SO₄) требуется одна молекула цинка (Zn) для образования одной молекулы сульфата цинка (ZnSO₄) и одной молекулы водорода (H₂).

Мы знаем объем водорода (36.2 дм³), но нам нужно определить массу цинка (Zn), который реагирует с серной кислотой.

Для этого нам нужно знать молярную массу цинка. Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль.

Используя соотношение между молями и массой, мы можем решить задачу:

Масса цинка (Zn) = Молярная масса цинка (Zn) × Количество молей цинка (Zn)

Количество молей цинка (Zn) можно определить, зная, что моль соответствует 22.4 литра:

Количество молей цинка (Zn) = Объем водорода (H₂) / 22.4 л/моль

Теперь мы можем рассчитать массу цинка (Zn):

Масса цинка (Zn) = Молярная масса цинка (Zn) × (Объем водорода (H₂) / 22.4 л/моль)