Question

Опредедите массу осадка образующегося при взаимодействии 20 граммов сульфата кальция с карбонатом натрия. Напишите Решение A)14,7 гB)136 г C)100 гD)200 гE)150 г​

Answer 1

Дано:

m(CaSO4)= 20 г

Найти:

m(CaCO3)=?
Решение:

CaSO4+Na2CO3=Na2SO4+CaCO3

n(CaSO4)=m/M= 20 г:136 г/моль=0,147 моль

M(CaSO4)= 40+32+16*4=136 г/моль

n(CaSO4)=n(CaCO3)= 0,15 моль

m(CaCO3)=n*M= 0,147 моль*100 г/моль=14,7 г

M(CaCO3) 40+12+16*3=100 г/моль

Ответ: m(CaCO3)= 14,7 г

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии 20 граммов сульфата кальция с карбонатом натрия, необходимо знать соотношение реагентов в реакции и провести расчет массы осадка на основе этого соотношения.

Сначала составим уравнение реакции между сульфатом кальция (CaSO4) и карбонатом натрия (Na2CO3): CaSO4 + Na2CO3 -> CaCO3 + Na2SO4

Из уравнения видно, что взаимодействие 1 моль сульфата кальция приводит к образованию 1 моль осадка карбоната кальция. Также, чтобы рассчитать массу осадка, нам понадобятся молярные массы реагентов.

Молярная масса сульфата кальция (CaSO4) равна: 40.08 г/моль (масса атомного Ca) + 32.07 г/моль (масса атомного S) + 4 * 16.00 г/моль (масса атомных O) = 136.14 г/моль

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна: 2 * 22.99 г/моль (масса атомных Na) + 12.01 г/моль (масса атомного C) + 3 * 16.00 г/моль (масса атомных O) = 105.99 г/моль

Теперь мы можем провести расчет массы осадка. Для этого нужно выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей сульфата кальция, используя его массу и молярную массу: Количество молей CaSO4 = масса CaSO4 / молярная масса CaSO4 = 20 г / 136.14 г/моль

2. Рассчитать количество молей осадка карбоната кальция, используя соотношение молей из уравнения реакции: Количество молей CaCO3 = Количество молей CaSO4

3. Рассчитать массу осадка карбоната кальция, используя его количество молей и молярную массу: Масса CaCO3 = Количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3 = Количество молей CaSO4 * молярная масса CaCO3

Подставим значения в формулу: Масса CaCO3 = (20 г / 136.14 г/моль) * (40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль)

Выполнив расчеты, получим:

Масса CaCO3 = (20 г / 136.14 г/моль) * (100.09 г/моль) ≈ 14.7 г

Таким образом, масса осадка карбоната кальция, образующегося при взаимодействии 20 граммов сульфата кальция с карбонатом натрия, составляет примерно 14.7 г. Ответ A) 14,7 г.