Question

К 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей H2SO4 20% (ρ = 1,14 г/мл) добавили 300 мл раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 18% (ρ =1,11 г/мл). Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.

Answer 1

Ответ:

11%

Объяснение:

n(H2SO4)=(400*1.14*0.2)/98=0,93 моль

n(KOH)=(300*1.11*0.18)/56=1 моль

2КОН + Н2SO4 = К2SO4 + 2Н2О

На 0,93 моль кислоты требуется 0,93*2=1,86 моль гидрооксида, имеется 1  - по нему и расчет.

n(K2SO4)=n(KOH)/2

n(K2SO4)=1/2=0,5 моль

m(K2SO4)=0.5*174=87 грамм

Масса раствора и массовая доля

m(Sol)=400*1.14+300*1.11=789 грамма

W(K2SO4)=87/789=0,11 - 11%

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон сохранения массы, согласно которому масса вещества до реакции должна быть равна массе вещества после реакции.

Дано: Масса раствора серной кислоты (H2SO4) = 400 мл Массовая доля H2SO4 в растворе = 20% (ρ = 1,14 г/мл)

Масса раствора гидроксида калия (КОН) = 300 мл Массовая доля КОН в растворе = 18% (ρ = 1,11 г/мл)

Найдем массу серной кислоты в растворе: Масса H2SO4 = объем раствора * плотность раствора * массовая доля H2SO4 Масса H2SO4 = 400 мл * 1,14 г/мл * 20% = 91,2 г

Найдем массу гидроксида калия в растворе: Масса КОН = объем раствора * плотность раствора * массовая доля КОН Масса КОН = 300 мл * 1,11 г/мл * 18% = 59,94 г

Теперь найдем массу соли в образовавшемся растворе: Масса соли = масса серной кислоты + масса гидроксида калия Масса соли = 91,2 г + 59,94 г = 151,14 г

Наконец, вычислим массовую долю соли в образовавшемся растворе: Массовая доля соли = масса соли / общая масса раствора * 100% Массовая доля соли = 151,14 г / (400 мл + 300 мл) * 100% = 25,19%

Ответ: Массовая доля соли в образовавшемся растворе составляет 25,19%.