Question

7. Какая масса нитрата магния образуется при взаимодействии 440 г раствора азотной кислоты с массовой долей 5% с избытком оксида магния.​

Answer 1

Ответ:

Дано

Объяснение:

Дано:

m (MgO) - 20г.

m (HNO₃) - 94,5г.

Найти:

m (MgNO₃) - ?

Решение:

MgO+2HNO₃=2H₂O+Mg(NO₃)₂

n (MgO)=m/M=20 г./40 г/моль=0,5 моль

n (HNO₃)=ь/Ь=94,5г./63г/моль=1,5 моль

Т.к. n (MgO) - 0,5моль, значит n (HNO₃) будет тоже 0,5 моль. Таким образом,

m (MgNO₃) = n*M = 0.5г/моль*148г/моль = 74г.

Ответ: масса нитрата магния 74г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти уравнение реакции между раствором азотной кислоты и оксидом магния, а затем использовать это уравнение для расчета массы нитрата магния, образующегося при данной реакции.

Уравнение реакции:

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и оксидом магния (MgO) можно записать следующим образом:

HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O

Расчет массы нитрата магния:

Для расчета массы нитрата магния, образующегося при данной реакции, нам необходимо знать массу раствора азотной кислоты и ее массовую долю, а также знать, что оксид магния является избыточным реагентом.

Поиск в поисковой выдаче не дал точных результатов, поэтому мы можем использовать стехиометрические соотношения для расчета массы нитрата магния.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет около 63 г/моль, а молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) составляет около 148 г/моль.

Для расчета массы нитрата магния, образующегося при данной реакции, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество вещества азотной кислоты, используя массу раствора и его массовую долю. 2. Используя стехиометрическое соотношение между азотной кислотой и нитратом магния, рассчитать количество вещества нитрата магния. 3. Рассчитать массу нитрата магния, используя количество вещества и молярную массу.

Шаг 1: Расчет количества вещества азотной кислоты:

Масса раствора азотной кислоты: 440 г Массовая доля азотной кислоты: 5%

Масса азотной кислоты в растворе: 440 г * 0.05 = 22 г

Количество вещества азотной кислоты: количество вещества = масса / молярная масса Количество вещества азотной кислоты: 22 г / 63 г/моль ≈ 0.349 моль

Шаг 2: Расчет количества вещества нитрата магния:

Из уравнения реакции видно, что на каждую моль азотной кислоты образуется одна моль нитрата магния.

Количество вещества нитрата магния: 0.349 моль

Шаг 3: Расчет массы нитрата магния:

Молярная масса нитрата магния: 148 г/моль

Масса нитрата магния: количество вещества * молярная масса Масса нитрата магния: 0.349 моль * 148 г/моль ≈ 51.652 г

Таким образом, масса нитрата магния, образующегося при взаимодействии 440 г раствора азотной кислоты с массовой долей 5% с избытком оксида магния, составляет примерно 51.652 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что данная информация была получена путем расчета на основе стехиометрических соотношений, так как точные результаты не были найдены в поисковой выдаче.