Question

По уравнению реакции Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 определите: а) массу магния, необходимую для реакции с 7,3 г хлороводорода НСl​

Answer 1

х 0,2

Mg+2HCl-->MgCl2+H2

n(HCl)=m:M=7,3:36,4=0,2моль

х=0,2×1:2=0,1моль

m(Mg)=0,1×24=2,4г

Answer 2

Уравнение реакции, которое дано, представляет собой реакцию между магнием (Mg) и хлороводородом (HCl), в результате которой образуются хлорид магния (MgCl2) и молекулярный водород (H2). Вам нужно определить массу магния, необходимую для реакции с 7,3 г хлороводорода (HCl).

Для решения этой задачи, мы можем использовать соотношение между массами реагентов и продуктов, которое можно получить из сбалансированного уравнения реакции.

Сначала давайте сбалансируем уравнение реакции:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Теперь, используя сбалансированное уравнение, мы можем установить соотношение между массами магния и хлороводорода. Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул HCl требуется 1 молекула Mg. Таким образом, масса магния будет в два раза больше массы хлороводорода.

Для определения массы магния, необходимой для реакции с 7,3 г хлороводорода, мы можем использовать следующую формулу:

Масса магния = (масса хлороводорода) * (молярная масса магния) / (молярная масса хлороводорода)

Молярная масса магния (Mg) равна 24,31 г/моль, а молярная масса хлороводорода (HCl) равна 36,46 г/моль.

Подставляя значения в формулу, получаем:

Масса магния = (7,3 г) * (24,31 г/моль) / (36,46 г/моль)

Вычисляя это выражение, получаем:

Масса магния = 4,86 г

Таким образом, для реакции с 7,3 г хлороводорода (HCl) необходимо около 4,86 г магния.