Question

6.Реши задачу. Вычисли количество вещества и массу оксидa бaрия, который можно растворить B серной кислоте массой 198 г. помогите пожалуйста ​

Answer 1

BaO + H2SO4= BaSO4 + H2O

1 98

X 198 X=2.02 моль m=2.02×153=309

Answer 2

Для решения данной задачи мы будем использовать уравнение реакции растворения оксида бария в серной кислоте:

BaO + H2SO4 -> BaSO4 + H2O

Сначала найдем количество вещества серной кислоты, необходимое для растворения оксида бария. Для этого мы можем использовать уравнение Нернста:

n = m/M

где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Для серной кислоты (H2SO4) молярная масса равна 98 г/моль.

Теперь мы можем выразить количество вещества серной кислоты, необходимое для растворения оксида бария:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 198 г / 98 г/моль = 2 моль

Теперь, зная количество вещества серной кислоты, необходимое для растворения оксида бария, мы можем найти количество вещества и массу оксида бария, используя коэффициенты в уравнении реакции.

Из уравнения видно, что для каждого моля оксида бария требуется 1 моль серной кислоты. Следовательно, количество вещества оксида бария равно 2 моль.

Теперь мы можем найти массу оксида бария, используя его молярную массу. Для оксида бария (BaO) молярная масса равна 153 г/моль.

m(BaO) = n(BaO) * M(BaO) = 2 моль * 153 г/моль = 306 г

Таким образом, количество вещества оксида бария, которое можно растворить в серной кислоте массой 198 г, равно 2 моль, а масса этого оксида составляет 306 г.