Question

14 г оксида железа 3 вступает в реакцию с 3 л (при н.у.) водорода. Вычислите массу полученного металла ПРОШУ ПОМОГИТЕ, СРОЧНО НАДО !!!!!​

Answer 1

n(H2)=V:Vm=3:22,4=0,14моль(избыток)

n(Fe2O3)=m:M=14:160=0,0875моль(недостаток)

0,0875 x

Fe2O3+3H2-->2Fe+3H2O

x=0,0875×2:1=0,175моль

m(Fe)=nM=0,175×56=9,8г

Answer 2

Сначала нужно записать уравнение реакции между оксидом железа (III) и водородом:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 реагирует с 3 молями H2, образуя 2 моля Fe. Теперь нужно вычислить массу полученного металла. Для этого нужно узнать молярную массу Fe2O3 и Fe.

M(Fe2O3) = 2*55.85 + 3*16 = 159.7 г/моль M(Fe) = 55.85 г/моль

Теперь можно рассчитать массу полученного металла. Для этого нужно узнать, сколько моль Fe получится из данной реакции.

Из уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 образует 2 моля Fe. Таким образом, если начнем с 159.7 г Fe2O3, то получим:

159.7 г Fe2O3 * (2 моль Fe / 159.7 г Fe2O3) * (55.85 г Fe / 1 моль Fe) = 111.7 г Fe

Таким образом, масса полученного металла (железа) составляет 111.7 г.