Question

Составить уравнения электролитической диссоциации. 1. CuSO4+Fe=2. Zn+HCl=даю 60 баллов!!!​

Answer 1

Ответ:

Fe + CuSO4 → Fe(SO4) + Cu

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

CuII + 2 e- → Cu0

(восстановле́ние)

Fe0 - 2 e- → FeII

(окисление)

CuSO4 является окислителем, Fe является восстановителем.

Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g)

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Zn0 - 2 e- → ZnII

(окисление)

2 HI + 2 e- → 2 H0

(восстановле́ние)

Zn является восстановителем, HCl является окислителем.

Answer 2

Уравнения электролитической диссоциации

Уравнения электролитической диссоциации описывают процесс распада электролита на ионы в растворе. Вот уравнения для двух примеров:

1. CuSO4: - Уравнение электролитической диссоциации для CuSO4 можно записать следующим образом: ``` CuSO4 (s) -> Cu2+ (aq) + SO4^2- (aq) ``` - Это уравнение показывает, что молекула CuSO4 (сульфата меди) в твердом состоянии диссоциирует в ионы Cu2+ (катион меди) и SO4^2- (анион сульфата) в растворе.

2. Zn + HCl: - Уравнение электролитической диссоциации для реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом: ``` Zn (s) + 2HCl (aq) -> ZnCl2 (aq) + H2 (g) ``` - В этом уравнении цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя ион Zn^2+ (катион цинка) и ионы Cl^- (анионы хлорида) в растворе. Также образуется молекула водорода (H2) в газообразном состоянии.

Примечание: Уравнения электролитической диссоциации могут быть более сложными в зависимости от конкретного электролита и условий реакции. Представленные выше уравнения являются упрощенными примерами для иллюстрации процесса диссоциации электролитов.

*Пожалуйста, обратите внимание, что информация, предоставленная выше, основана на результате поиска источников*