Question

ПРОСТО ОТВЕТ, БЕЗ РЕШЕНИЯ. сколько г натрия растворилось в воде если выделилось 89,6 л водорода 2Na+2 H2O=2NaOH+H2​

Answer 1

184 г ...............

Answer 2

Из уравнения реакции видно, что 2 молекулы Na (натрия) реагируют с 2 молекулами H2O (воды) и образуют 2 молекулы NaOH (гидроксид натрия) и 1 молекулу H2 (водород).

Для решения этой задачи нам нужно знать, какое количество вещества Na реагировало с водой и сколько водорода было выделено.

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 молекулы Na реагируют с 2 молекулами H2O и образуют 1 молекулу H2. Таким образом, соотношение между Na и H2 равно 2:1.

Если было выделено 89,6 л водорода, то это означает, что было реагировано 89,6/22,4 = 4 моль водорода.

Так как соотношение между Na и H2 равно 2:1, то это означает, что было реагировано 2 моль Na.

Теперь мы можем рассчитать количество граммов натрия, растворившихся в воде. Для этого нам нужно знать молярную массу натрия (Na), которая составляет 22,99 г/моль.

Таким образом, количество граммов натрия, растворившихся в воде, равно 2 моль * 22,99 г/моль = 45,98 г.

Ответ: В воде растворилось 45,98 г натрия.