Question

Визначте масу барій гідроксиду, яка необхідна для повної нейтралізації 2,52г нітратноï КИСЛОТИ

Answer 1

Запишемо рівняння реакції:

Ba(OH)₂ + 2HNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Знайдемо кількість речовини нітратної кислоти:

$\displaystyle n (HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{2,52}{63}= 0,04$ (моль).

Згідно з коефіцієнтами рівняння реакції, кількість речовини Ba(OH)₂ в два рази менша за кількість речовини HNO₃, тож:

n (Ba(OH)₂) = n (HNO₃) : 2 = 0,04 : 2 = 0,02 (моль).

Знайдемо масу барій гідроксиду:

m (Ba(OH)₂) = n (Ba(OH)₂) · M (Ba(OH)₂) = 0,02 · 171 = 3,42 (г).

Відповідь: 3,42 г.

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку потрібно знайти масу барій гідроксиду, яка буде необхідна для повної нейтралізації 2,52 г нітратної кислоти.

1. Спочатку знайдемо молекулярну масу нітратної кислоти (HNO3). Масова частка азоту (N) - 14, масова частка кисню (O) - 16, масова частка водню (H) - 1. Тому молекулярна маса HNO3 = 1 + 14 + 3(16) = 63 г/моль.

2. Тепер знайдемо кількість молекул нітратної кислоти в 2,52 г. Для цього розділимо масу на молекулярну масу: 2,52 г / 63 г/моль = 0,04 моль.

3. Так як реакція нейтралізації відбувається за рівнянням HNO3 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + 2H2O, то для повної нейтралізації 1 моль нітратної кислоти потрібно 1 моль барій гідроксиду (Ba(OH)2).

4. Таким чином, для повної нейтралізації 0,04 моль нітратної кислоти, потрібно 0,04 моль барій гідроксиду.

5. Нарешті, знайдемо масу барій гідроксиду, яка потрібна для нейтралізації 2,52 г нітратної кислоти. Маса = кількість молей * молекулярна маса = 0,04 моль * (137,3 г/моль) = 5,49 г.

Отже, для повної нейтралізації 2,52 г нітратної кислоти потрібно 5,49 г барій гідроксиду.