Question

Визначте масу барій гідроксиду, яка необхідна для повної нейтралізації 2,52г нітратної Кислоти

Answer 1

Ответ:

3,42 г

Объяснение:

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

M(HNO3)=1+14+16*3=63 г/моль

n(HNO3)=m/M=2,52/63=0,04 моль

По уравнению химической реакции:

n(HNO3) : n(Ba(OH)2) = 2 : 1

Следовательно:

n(Ba(OH)2)=n(HNO3)/2=0,04/2=0,02 моль

M(Ba(OH)2)=137+32+2=171 г/моль

m(Ba(OH)2)=M*n=171*0,02=3,42 г

Answer 2

Спочатку потрібно знайти мольну масу барію (Ba) і гідроксиду (OH). Мольна маса барію (Ba) дорівнює 137,33 г/моль, а мольна маса гідроксиду (OH) дорівнює 17,01 г/моль.

Далі, визначимо кількість молів нітратної кислоти (HNO3) за формулою n = m/M, де m - маса речовини, M - мольна маса речовини. Таким чином, n = 2,52 г / 63,01 г/моль = 0,04 моль HNO3.

Тепер, знаючи кількість молів нітратної кислоти, можемо визначити кількість молів барію гідроксиду (Ba(OH)2), необхідну для повної нейтралізації. Враховуючи, що реакція нейтралізації відбувається за рівнянням:

2 HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2 H2O

Видно, що для кожних 2 молей нітратної кислоти потрібно 1 моль барію гідроксиду. Таким чином, для 0,04 моль HNO3 потрібно 0,02 моль Ba(OH)2.

Нарешті, знаючи кількість молів барію гідроксиду, можемо визначити його масу за формулою m = n * M, де n - кількість молів, M - мольна маса речовини. Таким чином, m = 0,02 моль * (137,33 г/моль + 2 * 17,01 г/моль) = 0,02 моль * 171,35 г/моль = 3,43 г.

Отже, для повної нейтралізації 2,52 г нітратної кислоти необхідно 3,43 г барію гідроксиду.